Zinksulfat CAS-Nr. 7733-02-0

Zinksulfat liegt bei Raumtemperatur als farblose oder weiße, rhombische Kristalle oder als Pulver vor. Es ist konvergierend und leicht wasserlöslich, wobei seine wässrige Lösung sauer ist. In Ethanol und Glycerin ist es schwerlöslich. Reines Zinksulfat kann lange an der Luft gelagert werden, ohne zu vergilben. An trockener Luft verliert es Wasser und wird zu einem weißen Pulver. Es existieren verschiedene Hydrate: Im Bereich von 0–39 °C liegt als stabiles, mit der wässrigen Phase ausgeglichenes Zinksulfat-Heptahydrat vor; im Bereich von 39–60 °C als Zinksulfat-Hexahydrat. Bei 60–100 °C wandelt es sich in Zinksulfat-Monohydrat um. Beim Erhitzen auf 280 °C verlieren die verschiedenen Hydrate vollständig ihr Wasser und zersetzen sich bei 680 °C in Zinksulfat, bei über 750 °C weiter und schließlich bei etwa 930 °C in Zinkoxid und Schwefeltrioxid. ZnSO₄ · 7H₂O kann innerhalb eines bestimmten Bereichs Mischkristalle mit MSO₄ · 7H₂O (M = Mg, Fe, Mn, Co, Ni) bilden. Es wird hauptsächlich zur Herstellung von Rohstoffen für das Pigment Lithopon, Zink-Barium und andere Zinkverbindungen verwendet. Darüber hinaus findet es vielfältige Anwendung, beispielsweise in der Tierernährung bei Zinkmangel, als Futtermittelzusatz, als Zinkdünger (Spurenelementdünger), als wichtiger Bestandteil von Kunstfasern, als Elektrolytlösung bei der elektrolytischen Zinkgewinnung, als Beizmittel in der Textilindustrie, als pharmazeutisches Brechmittel, Adstringens, Fungizid sowie als Holz- und Lederschutzmittel. Es kann durch die Reaktion von Zink oder Zinkoxid mit Schwefelsäure oder durch Brennen von Sphalerit im Brennofen mit anschließender Extraktion und Raffination gewonnen werden.