Natriumbicarbonat CAS-Nr. 144-55-8

Natriumbicarbonat CAS-Nr. 144-55-8

Natriumbikarbonat, die Verbindung, die gemeinhin als Backpulver bezeichnet wird, liegt als weißer, geruchloser, kristalliner Feststoff vor. Es kommt in der Natur als Mineral Nahkolith vor, das seinen Namen von seiner chemischen Formel ableitet, indem es die „3“ in NaHCO3 durch die Endung „lite“ ersetzt. Die weltweit wichtigste Quelle für Nahkolith ist das Piceance Creek Basin im Westen Colorados, das Teil der größeren Green River-Formation ist. Natriumbikarbonat wird mittels Solution Mining gewonnen, indem heißes Wasser durch Injektionsbrunnen gepumpt wird, um den Nahcolit aus den eozänen Schichten aufzulösen, wo er 1.500 bis 2.000 Fuß unter der Oberfläche vorkommt. Das gelöste Natriumbicarbonat wird an die Oberfläche gepumpt, wo es behandelt wird, um NaHCO3 aus der Lösung zu gewinnen. Aus den Trona-Lagerstätten kann auch Natriumbikarbonat gewonnen werden, das eine Quelle für Natriumkarbonate darstellt (siehe Natriumkarbonat).

Produktanwendung von Natriumbicarbonat CAS-Nr. 144-55-8

Natriumhydrogencarbonat, bekannt als Natron und Backpulver, ist das gebräuchlichste Triebmittel. Gibt man Natron, eine alkalische Substanz, zu einer Mischung, reagiert es mit einer Säure und bildet Kohlendioxid. Die Reaktion lässt sich wie folgt darstellen: NaHCO₃(s) + H⁺ → Na⁺(aq) + H₂O(l) + CO₂(g), wobei die H⁺-Ionen von der Säure stammen. Backpulver enthalten Natron als Hauptbestandteil sowie Säure und weitere Zutaten. Je nach Zusammensetzung kann Backpulver Kohlendioxid schnell (als Einfachwirkung) oder schrittweise (als Doppelwirkung) freisetzen. Natron dient auch als Kohlendioxidquelle für kohlensäurehaltige Getränke und als Puffer. Neben dem Backen findet Natron zahlreiche weitere Verwendung im Haushalt. Es wird als Allzweckreiniger, Desodorierungsmittel, Antazidum, Feuerlöschmittel und in Körperpflegeprodukten wie Zahnpasta verwendet. Natriumhydrogencarbonat ist in wässriger Lösung eine schwache Base mit einem pH-Wert von etwa 8. Das Hydrogencarbonat-Ion (HCO₃⁻) ist amphoter, d. h., es kann sowohl als Säure als auch als Base wirken. Dadurch besitzt Natron eine Pufferwirkung und die Fähigkeit, sowohl Säuren als auch Basen zu neutralisieren. Lebensmittelgerüche, die von sauren oder basischen Verbindungen stammen, können mit Natron zu geruchsneutralen Salzen neutralisiert werden. Da Natriumhydrogencarbonat eine schwache Base ist, neutralisiert es Säuregerüche besonders gut.
Der zweitgrößte Anwendungsbereich von Natriumbicarbonat, der etwa 25 % der Gesamtproduktion ausmacht, ist die Verwendung als Futtermittelzusatz in der Landwirtschaft. Bei Rindern trägt es zur Aufrechterhaltung des pH-Werts im Pansen bei und fördert die Faserverdaulichkeit; bei Geflügel hilft es durch die Zufuhr von Natrium im Futter, den Elektrolythaushalt zu erhalten, verbessert die Hitzetoleranz der Tiere und die Eierschalenqualität.
Natriumhydrogencarbonat wird in der chemischen Industrie als Puffer, Treibmittel, Katalysator und chemischer Rohstoff eingesetzt. In der Ledergerberei dient es der Vorbehandlung und Reinigung von Häuten sowie der pH-Wert-Regulierung während des Gerbprozesses. Durch Erhitzen von Natriumhydrogencarbonat entsteht Natriumcarbonat, das in der Seifen- und Glasherstellung Verwendung findet. In Arzneimitteln wird Natriumhydrogencarbonat als Antazidum und Puffer eingesetzt und dient in Brausetabletten als Kohlendioxidquelle. Trockenlöscher des Typs BC enthalten Natriumhydrogencarbonat (oder Kaliumhydrogencarbonat). Weitere Anwendungsgebiete von Hydrogencarbonat sind die Zellstoff- und Papierverarbeitung, die Wasseraufbereitung und die Erdölförderung.

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